某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：

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试题分析：根据质量守恒定律可知，反应后质量的减少为生成的气体散失到空气中为突破口计算。
（1）生成二氧化碳的质量为：11g+50g-56.6g=4.4g设样品中碳酸钠的质量为X ，生成氯化钠的质量为YNa2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑    106             117          44     X               Y           4.4gX=10.6g，Y=11.7g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g/11g X100%≈96.4%
（2）样品中氯化钠的质量为：11g-10.6g=0.4g反应后溶液中氯化钠的质量为：0.4g+11.7g=12.1g反应后所得溶液的溶质质量分数为：12.1g/56.5g X100%≈21.4%

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