(1)配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液,选择500mL容量瓶,配制时需要选用500mL的容量瓶,实际上配制的是500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液,配制步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要使用的仪器有:托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等,还缺少的玻璃仪器为:500mL容量瓶、胶头滴管。
(2)计算、称量:配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液,选择500mL容量瓶,NaOH的质量m=nVM=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。需称量 NaOH固体的质量为10.0g。
(3)配制步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;③待冷却至室温后,将溶液转移到500 mL 容量瓶中;⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次,洗涤液转移到容量瓶中。②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;即①③⑤②④。
(4)①没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低; ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变; ④定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,冷却后溶液体积变小,溶液浓度偏高; ⑥称量时砝码和药品的位置放反了,称取的溶质质量偏小,溶液浓度偏低;所配浓度偏高的是④⑤,偏低的是①②⑥。
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