问题详情：

实验室为完成某一实验，需用450mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

(1)配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液,应量取浓盐酸体积为_____________mL,所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有_____________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____________→D。
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
F.改用某仪器加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响):没有进行A操作_____________;C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外_____________;定容时俯视_____________。

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 114 次

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题目解析：

（1）配制450mL1.0mol/L的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则：1.0mol/L×500mL=11.8mol/L×V，解得V=42.4mL；配制过程需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器有：胶头滴管，500mL容量瓶；
（2）由11.8mol/L浓盐酸配制1.0mol/L500mL盐酸的步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，所以正确的顺序：BCAEFD；
（3）没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；

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