W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是

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短周期元素X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，X为Al元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且Y原子序数大于X，则Y为Si元素；W与Y位于同一主族，W为C元素；X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14，则Z的最外层电子数为14-3-4=7，且Z原子序数最大，则Z为Cl元素，结合原子结构特点及元素周期律的递变规律、性质解答。综上所述可知W为C元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A.当电子层数相同时，核电荷数越大，则半径越小，因此原子半径X＞Y，A正确；B.X与Z形成的化合物为AlCl3，该物质是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液显酸性，故其水溶液的pH小于7，B正确；C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性Z＞W＞Y，所以它们的相应的氢化物的稳定性：Z＞W＞Y，C错误；D.Y与Z形成的化合物分子SiCl4是正四面体结构，分子是对称的，正负电荷的重心重合，因此该物质的分子属于非极性分子，D正确；故合理选项是C。

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