在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液,生成白色沉淀,反应后硫酸有剩余,尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性。试求:

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（1）n（BaCl2）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，反应后硫酸有剩余，由反应Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，生成n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.04mol，m（BaSO4）=0.04mol×233g/mol=9.32g；
（2）加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7，发生H++OH-=H2O，n（NaOH）=0.048L×2mol/L=0.096mol，则n（H2SO4）=0.5n（H+）=0.5n（OH-）=0.5×0.096mol=0.048mol，c（H2SO4）=0.048mol÷0.16L=0.3mol/L。

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