问题详情：

有一包固体X,可能由NH₄HCO₃、FeCl₃、NaOH、Na₂SO₄、CaCO₃、Ba(NO₃)₂中的两种或两种以上物质组成。为探究其成份,进行如下实验:

(1)取少量固体X加热,无氨味。则原固体中一定不含_____。
(2)另取少量固体X溶于足量的水,得到无色溶液A和白色沉淀B,由此可判断原固体中一定不含_____。
(3)取白色沉淀B于烧杯中加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解,则原固体中一定含_____,不含_____。
(4)取无色溶液A,向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀的化学方程式是_____。

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 90 次

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题目解析：

（1）碳酸氢铵受热分解生成有刺激性气味的氨气，取少量固体X加热，无氨味，则原混合物中一定不含有碳酸氢铵。
（2）另取少量固体X溶于足量的水，得到无色溶液A和白色沉淀B，氯化铁溶液显黄色，故一定不含有氯化铁。
（3）取白色沉淀B于烧杯中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，则原固体中一定不含碳酸钙，则白色沉淀只能是硫酸钡，故原混合物中一定含有硫酸钠和硝酸钡。
（4）碳酸与硝酸钡不能发生反应，取无色溶液A，向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀说明有碳酸钡生成，故一定是二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与硝酸钡发生了反应，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。

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