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现有一包固体粉末,可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、Ca(OH)₂、NaOH、FeCl₃中的一种或几种。现做实验如下:

(1)取少量固体溶于足量的水,过滤得白色沉淀A和无色滤液B,则原固体中一定不含_______。
(2)取洗涤干燥后的A固体19.7g,滴加过量稀HNO₃,固体全溶解且有气体产生,将气体通入足量的石灰水中,得到10.0g固体,则原固体中一定不含_______,一定含有______。
(3)向无色滤液B中通入CO₂,产生白色沉淀,则原固体中一定还含有_________。写出产生该沉淀的化学方程式__________。

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题目解析：

(1)由于氯化铁溶液为黄色，取少量固体溶于足量的水，过滤得白色沉淀A，无色滤液B，则原固体中一定不含氯化铁；
(2)硫酸钡沉淀沉淀不溶于酸，碳酸钡、碳酸钙沉淀都能和酸反应生成二氧化碳，取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解且有气体产生，说明沉淀没有硫酸钡，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体，根据关系式：BaCO3~ CO2 ~ CaCO3，质量关系为197~ 44~ 100，可知沉淀为碳酸钡，则原物质中一定含有氯化钡，一定没有硫酸钠、氢氧化钙；
(3)向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有NaOH。氢氧化钠和和二氧化碳反应生成碳酸钠，然后与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，产生该沉淀的化学方程式为：CO2+2NaOH + BaCl2 = BaCO3↓+2 NaCl+H2O 或BaCl2 + Na2CO3= BaCO3↓+2 NaCl。

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