问题详情：

工业合成氨反应:N₂+3H₂⇌2NH₃是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

(1)若1 mol N₂完全反应生成NH₃可______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。
(2)如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是__________。
(3)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是_______。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.N₂的转化率达到最大值
d.N₂和H₂的浓度相等
e.N₂、H₂和NH₃的体积分数相等
f.反应达到最大限度

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 102 次

验证码:

题目解析：

△H=反应物键能和－生成物键能和，反应N2＋3H2⇌2NH3中△H=(946+3×436-6×391)kJ/mol=-92kJ/mol，所以正反应放热，本题正确答案为：放出；92；
(2)合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，因此，本题正确答案是：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；
(3)a．正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故正确； b．正反应速率最大，逆反应速率为0，是指反应开始时的状态，反应没有达到平衡状态，故错误；c．N2的转化率达到最大值，说明反应达到平衡状态，故正确；d．氮气和氢气的浓度相等，反应不一定达到平衡状态，故错误；e．氮气、氢气和氨气的体积分数相等，与平衡状态无关，故错误；f．当反应达到最大限度，说明反应达到平衡状态，故正确；本题答案为：a c f。

以上为百科题库网整理的关于"工业合成氨反应:N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_m609e2cedaa4b0.html