Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO
②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

验证码:

Ⅰ．
(1)依据物质的性质，组成、结构判断解答；
(2)有化合价变化的反应为氧化还原反应；
(3)NaHCO3在水中完全电离产生Na+、HCO3-；Ⅱ．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；如：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；如：有机物，非金属氧化物等；水溶液或者熔融状态能完全电离电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子。
(1)①MgO、Na2O、CuO，是金属氧化物，CO2是非金属氧化物，故答案是CO2；②HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸，H2O是氧化物，故答案是H2O；③NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，Na2CO3是盐，故答案是Na2CO3；
(2)碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，在这个反应过程中没有化合价变化，因此该反应不属于氧化还原反应；
(3) NaHCO3在水中完全电离产生Na+、HCO3-，则电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；Ⅱ．
(1)④熔融KCl含有自由移动的离子K+、Cl-，能导电；　⑥铜含有自由电子，能导电；其余物质无自由移动的电子或离子，不能导电，故能导电的物质序号为：④⑥；
(1)①NaCl晶体，②液态HCl ③CaCO3固体　④熔融KCl　　⑧H2SO4　⑨KOH固体，在水溶液或者熔融状态能导电，属于电解质；⑤蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；⑦CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；所以以上物质中能导电的是：④⑥⑨；属于非电解质的是：⑤⑦。

以上为百科题库网整理的关于"Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。<br>①MgO、Na₂O、CO₂、CuO <br>②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃<br>③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_m609e2cee177f8.html