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研究钠及其化合物有重要意义。

(1) NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL,根据配制溶液的过程,回答问题:
①实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外,还需要的其他玻璃仪器是__________。
②实验中需用托盘天平(带砝码)称量NaOH固体________g。
(2) Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。
(3)过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质,请你设计实验,限用一种溶液和水,证明过氧化钠已经变质:_________________________(说明操作、现象和结论)。
(4) NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。
①已知NaNO2能发生如下反应: 2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O
上述反应中,标准状况下,每生成2.24LNO气体,转移电子的物质的量为_______mol,参加反应的HI的物质的量是________________mol。
②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体,可选用的试剂是_________(填序号)。
A. HI溶液
B. NaOH溶液
C.酸化KI溶液和淀粉溶液
D. Ba(NO3)2溶液
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 97 次

（1）①实验室配制0.5 mol/L的氢氧化钠溶液500 mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；
(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。
（4）①2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。

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