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将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应。求:

(1)6.5g锌的物质的量为_________________;
(2)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_________________;;
(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积为_________________;
(4)向反应后的溶液中加水至500 mL,求此时氯化锌的物质的量浓度为_________________。
将6.5g锌投人200 ml.某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应。求:

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题目解析：

试题分析：
（1）6.50g锌的物质的量为：=0.1mol；答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；
（2）令HCl的物质的量为nmol，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g 2mol6.5g nmol所以＝，解得n=0.2，故该盐酸的物质的量浓度为：=1mol/L，答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L；
（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L；
（4）n（ZnCl2）=n（Zn）=0.1 mol，所以c（ZnCl2）==0.2mol/L，答：氯化锌的物质的量浓度为：0.2mol/L。

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