25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反映开始至2min末收集到氢气1.12L(标准状况),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解。则:

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试题分析：
（1）反应前氯化亚铁的物质的量为0；Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑56g  1mol     22.4L 2.8g  0.05mol   1.12Lv(FeCl2)=△n÷V÷△t＝0.05mol÷0.1L÷2min=0.25 mol/(L．min)；
（2）反应前氯化氢的物质的量为n(HCl)=14.6g÷36.5g/mol=0.4mol，铁的物质的量为n(Fe)=5.6g÷56g/mol＝0.1mol 结合方程式知，氯化氢过量，通过
（1）知，前两分钟，铁反应2.8g，还剩2.8g；2min-4min时，铁反应2.8g， Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑            56g  2 mol          2.8g  0.1mol所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1mol，所以 4min内c(HCl)= △n÷V÷△t＝0.1mol÷0.1L÷4min=0.25 mol/(L．min)；
（3）根据同一反应、同一时间段内中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以前两分钟内，氯化氢的平均反应速率为0.5mol/(L．min)；2min-4min时，氯化氢的平均反应速率为0.25 mol/(L．min)，所以前两分钟内反应速率快，原因是：随着反应的进行，氢离子的浓度不断减小，所以反应速率降低。

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