含有Fe²⁺、I^-、Br^-各1mol的溶液中,通入xmolCl₂。下列各项是在通Cl₂的过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )

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还原性I－＞Fe2+＞Br－，所以通入氯气时先与I－反应，其次是Fe2+，最终和Br－反应；1mol I－被氧化成I2需要消耗0.5molCl2，1mol Fe2+被氧化成Fe3+需要消耗0.5molCl2，1mol Br－被氧化成Br2需要消耗0.5molCl2。A．结合分析可知x=0.4时，只有I－被氧化，离子方程式为2I－+Cl2=I2+2Cl－，故A正确；B．结合分析可知x=0.6时，I－和部分Fe2+被氧化，溴离子不反应，故B错误；C．结合分析可知x=1时，I－和Fe2+被氧化，离子方程式为2I－+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl－，故C正确；D．结合分析可知x=1.5时，三种离子全部被氧化，离子方程式为2I－+2Br－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+2Fe3++6Cl－，故D正确；综上所述答案为B。

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