将0.4mol AgNO₃、0.4mol Cu(NO₃)₂和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,在一极上析出0.3mol Cu,此时,另一极上的气体体积(标准状况)为( )

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将0.4mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2和0.6mol KCl溶于水，发生反应Ag++ Cl﹣=AgCl↓，所以反应后溶液中含有0.2molCl－、1.2molNO3－、0.4mol Cu2+、0.6mol K+。阴极电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，根据已知析出0.3molCu，则阴极得到0.6mol电子；阳极电极反应为2Cl﹣－2e﹣=Cl2↑、4OH﹣－4e﹣=O2↑+2H2O，0.2mol Cl﹣完全放电，生成0.1mol Cl2，转移电子0.2mol，则生成O2转移电子0.4mol，所以生成氧气0.1mol。所以阳极共生成（0.1+0.1）mol=0.2mol气体，气体体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。故选A。

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