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某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中不正确的是( )

A. pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH升高2个单位
B. 1L0.50mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量后者大
C. pH=8.3的NaHCO₃溶液:c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)>c(CO₃^2-)
D. pH=4、浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中:c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2×(10^-4-10^-10)mol·L^-1

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题目解析：

A．在强酸溶液中，H+的物质的量不会随水的加入而变化，其浓度与溶液体积成反比关系，所以pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位，A正确；B、两种NH4Cl 溶液中溶质的物质的量是相等的，根据浓度越小，水解程度越大可知，后者NH4+水解程度大，则溶液中NH4+物质的量小，故B不正确；C、pH=8.3的NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3－的水解程度比电离程度大，因此c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C正确；D、混合溶液中CH3COOH、CH3COONa的浓度相等，但溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，根据物料守恒得①：2c(Na+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，根据电荷守恒得②：c(Na+) +c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)已知c(H+)=10-4 mol·L-1，则c(OH－)=10-10 mol·L-1，②×2－①得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[ c(H+)－c(OH－)]= 2×(10-4－10-10) mol·L-1，故D正确。本题正确选项为B。

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