氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ,破坏lmol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ,形成lmol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃kJ。下列关系式中,正确的是( )

A. Q₁+Q₂>Q₃
B. Q₁+Q₂>2Q₃
C. Q₁+Q₂<Q₃
D. Q₁+Q₂<2Q₃

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破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即(Q1+Q2-2Q3)＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，故选D。

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