试题分析:I.
(1)构成燃料电池,氢气在负极上失电子,电极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2O;
(2)氧气在正极上得电子,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O;II.
(1)燃料电池相当于燃烧,因此电极总反应式CH3OH+3/2O2→CO2+2H2O;
(2)甲醇在负极上失电子,反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+;
(3)根据原电池的工作的原理,阳离子移向正极,阴离子移向负极,因此H+向正极移动,失去电子的一极为负极,即向外电路释放电子的电极为负极。
以上为百科题库网整理的关于"科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点.<br>I.氢氧燃料电池是将H<sub>2</sub>通入负极,O<sub>2</sub>通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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