短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Z与M同主族,Z^2﹣的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题:

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元素W的一种核素的中子数为0，则W为H，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，推出X为C，Z2－的电子层结构与氖原子相同，推出Z为O，Y为N，Z与M同主族，则M为S；元素W的一种核素的中子数为0，则W为H，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，推出X为C，Z2－的电子层结构与氖原子相同，推出Z为O，Y为N，Z与M同主族，则M为S；由上述分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O、M为S，
（1）M为S，M在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明含有SCN﹣离子，向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子，则p的化学式为NH4SCN；
（3）q中C、N、O三种元素的原子数目之比为1：1：1，q的分子结构类似于CO2，所以q的结构式为：O＝C＝S；
（4）（CN）2的性质与Cl2相似，（CN）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH﹣＝CN﹣+CNO﹣+H2O；
（5）常温下，1mol O3能与N的最简单氢化物（NH3）反应，生成一种常见的盐和1molO2，该反应的化学方程式为2NH3+4O3＝NH4NO3+4O2+H2O。

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