根据热化学方程式:S(g)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=-QkJ·mol^-1(Q>0),则下列分析正确的是

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试题分析：A.根据热化学方程式，该反应为放热反应，则1mol S(g) 与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量高Q kJ，A项错误；B.根据热化学方程式，1mol S(g) 与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量，B项正确；C.固体硫的能量比硫蒸汽的能量低，则S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH >－Q kJ·mol－1，C项错误；D.根据热化学方程式的意义，该方程式表示1mol S(g) 与1mol O2(g)完全反应生成1mol SO2(g)时放出Q kJ 的能量，D项错误；答案选B。

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