某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO₄的酸性溶液,MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。请回答以下问题:

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试题分析：
（1）加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明含有Fe2＋，加热该混合物，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为NH3，说明晶体中含有NH4＋，用稀盐酸处理沉淀物，最后得到白色固体为2.33g，此沉淀为SO42－，n(SO42－) = 2.33 / 233mol = 0.01mol；
（2）另一份中加入0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4－被Fe2＋恰好还原，根据得失电子数守恒，0.001 × 5 = n(Fe2＋) × 1，n(Fe2＋) = 0.005 mol，根据电中性，2n(Fe2＋) ＋ n(NH4＋) = 2n(SO42－)，n(NH4＋) = 2n(SO42－) － 2n(Fe2＋) = (2 × 0.01 － 2 × 0.005)mol = 0.01mol，因此n(H2O) = (1.96 － 0.01 × 18 － 0.005 × 56 － 0.01 × 96) / 18mol = 0.03mol，因此化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O  [或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]。

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