0.1mol•L^﹣1KHS溶液中下列表达式不正确的是( )

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解：A．KHS溶液中遵循电中性原则，根据电荷守恒可得：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2 c（S2﹣），故A正确； B．溶液中存在水的电离，并且HS﹣水解程度大于HS﹣电离程度，则c（OH﹣）＞c（H+），因水解程度较弱，则c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），又由于溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（S2﹣），则溶液中正确的电离平衡为：c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（S2﹣），故B错误；C.0.1mol•L﹣1KHS溶液中含有：HS﹣、S2﹣、H2S，由物料守恒可知c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）=0.1 mol•L﹣1 ， 故C正确；D．根据电荷守恒可得：①c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2 c（S2﹣），根据物料守恒可得：②c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）=c（K+），根据①②可得：c（S2﹣）+c（OH﹣）=c（H2S）+c（H+），故D正确；故选B．KHS溶液显示碱性，说明HS﹣水解程度大于HS﹣电离程度，存在HS﹣⇌H++S2﹣ ， HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣ ， H2O⇌H++OH﹣ ， 结合电荷守恒和物料守恒可解答该题．

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