实验室需要配制0.50mol·L^-1 NaOH溶液480mL。

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(1)①根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；②根据n=cV和m=nM来计算； ③根据氢氧化钠性质选择所需仪器；
(2)根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
(3)根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。
(1) ①操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解。因为无480mL的容量瓶,故选用500mL容量瓶；冷却后转移到500mL 容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管；根据提供的仪器可以知道,还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；②因为无480mL 的容量瓶,故选用500 mL容量瓶,故配制出的溶液的体积为500mL；根据n=cV可以知道需要的NaOH的物质的量n=0.50×0.5=0.25mol,质量m=nM=0.25×40=10.0g；③氢氧化钠具有吸湿性，易潮解，具有腐蚀性，因此要把氢氧化钠放在烧杯中进行称量；
(2) a.根据c=n/V可知，定容时俯视，所配液体的体积偏小，溶液的浓度偏大，故a正确；b.根据c=n/V可知，称量NaOH的时间过长，氢氧化钠能够吸水变质，因此氢氧化钠溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故b错误；c.根据c=n/V可知，容量瓶未干燥，不影响溶质和所配溶液的体积，对所配溶液的浓度无影响，故c错误； d.根据c=n/V可知，加水加多了，用胶头滴管把水吸出，导致溶质的量减小，所配溶液的浓度偏小，故d错误；故答案选a；
(3) a.根据c=n/V可知，用量筒量取浓硫酸时仰视，导致溶质硫酸的量偏大，所配溶液的浓度偏大，故a正确；b. 根据c=n/V可知，量取浓硫酸并转移至烧杯后，由于量筒属于“流出量”式玻璃仪器，量取浓硫酸的量筒未洗涤，不影响硫酸溶质的量，所配溶液的浓度不变，故b错误；c. 根据c=n/V可知，未冷却至室温就转移至容量瓶中，并加水定容，等冷却到室温后，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故c正确；d. 根据c=n/V可知，摇匀后液面低于刻度线，不影响溶液的浓度，所配溶液的浓度不变，故d错误；故答案选ac。

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