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（1）0.3molNH3分子中所含质子数与_____个H2O分子中所含质子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是______。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为________。
(4)在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比是________。

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 101 次

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题目解析：

（1）根据氨气和水都含有10个质子分析。
（2）根据硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的比例分析。
（3）根据方程式中的质量守恒定律计算C的质量，再根据n=m/M，计算摩尔质量。
（4）根据相对分子质量结合方程式系数计算产生的M的质量，再根据质量守恒计算Y的质量，进而计算质量比。
(1) 一个氨气分子含有10个质子，一个水分子含有10个质子，所以0.3molNH3分子中所含质子为3mol，对应的水为0.3mol,则水分子个数为1.806×1023 ；
(2) 含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol含有的硫酸根离子物质的量为0.6mol；
(3)根据质量守恒定律分析，0.04molC的质量为16+20-31.76=4.24g，C的摩尔质量为4.24g/0.04mol= 106g•mol－1 ；
(4). 根据R和M的相对分子质量之比为22:9分析，反应生成4.4gR，则生成3.6克M，根据质量守恒分析，Y 的质量为4.4+3.6-1.6=6.4克，则Y和M的质量比为6.4:3.6= 16:9。

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