试题分析:
(1)反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu中Zn失去电子,是负极,①负极材料是锌,电解质溶液是硫酸铜溶液;②正极电极反应式:Cu2++2e-=Cu
(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,锌为负极,电极反应为:Zn﹣2e﹣=Zn2+,铜为正极,电极反应为2H++2e﹣=H2↑,锌片的质量减少了3.25克,则物质的量为0.05mol,转移的电子的物质的量为n(e﹣)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol,则:V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
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