将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.M
B.M2+
C.M3+
D.MO2+
B.M2+
C.M3+
D.MO2+
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 63 次
锌在反应中失去2个电子，1.95g锌的物质的量是1.95g÷65g/mol＝0.03mol，失去0.06mol电子。氧化剂的物质的量是0.2L×0.100mol/L＝0.02mol，则根据电子得失守恒可知，氧化剂在反应中得到电子的个数是0.06mol÷0.02mol＝3个电子，所以其还原产物中M的化合价是＋5－3＝＋2价，答案选B。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，注重答题的灵活性。根据电子的得失守恒是解题的关键。
以上为百科题库网整理的关于"将1.95g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L<sup>-1</sup>MO<sub>2</sub><sup>+</sup>溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_n60877c824ec0b.html
相关题目推荐
- 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L<sup>-1</sup>的AlCl<sub>3</sub>溶液中氯离子数目相等的是( )
- 某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07 g·L<sup>-1</sup>(标准状况),该烷烃和烯烃的体积比是4∶1。这两种烃是
- 有五瓶溶液分别是:①10mL 0.60moL·L<sup>-1</sup>NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L<sup>-1</sup>H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>溶液 ③30mL0.40moL·L<sup>-1</sup>HCl溶液 ④40mL0.30moL·L<sup>-1</sup>CH<sub>3</sub>COOH溶液 ⑤50mL<br>0.20moL·L<sup>-1</sup>蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
- n g CO<sub>2</sub>中有m个O原子,则阿伏加德罗常数N<sub>A</sub>的数值可表示为
- 由CO<sub>2</sub>、H<sub>2</sub>和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO<sub>2</sub>、H<sub>2</sub>和CO的体积比不可能为
- 用N<sub>A</sub>表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是( )
- 2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的(1)硫酸溶液、(2)烧碱溶液、(3)盐酸完全反应,放出氢气的体积关系(相同条件)是
- 实验室配制100mL 1.0 mol/L Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>溶液,下列有关叙述正确的是
- 下列有关定量判断正确的是
- 标准状况下H<sub>2</sub>和Cl<sub>2</sub>组成的混合气体2.24L,经点燃充分反应后,缓缓通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反应,测得最终溶液中NaClO的浓度为0.2mol/L(假设溶液体积不变),则原混合气体中Cl<sub>2</sub>的体积分数(物质的量百分含量)为
- 用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L<sup>-1</sup>的NaCl溶液0.2L,需要用到的仪器是:<br>①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
- 设N<sub>A</sub>为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中不正确的是<br>①2.24L氖气含有N<sub>A</sub>个电子,②18gD<sub>2</sub>O中所含的中子数为10N<sub>A</sub>,③标准状况下,11.2LSO<sub>3</sub>含有的分子数为0.5N<sub>A</sub>,④过氧化钠与水反应,若电子转移2N<sub>A</sub>,则产生的氧气为32g,⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,氧原子总数为0.3N<sub>A</sub>