ag铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后,固体质量与反应前相同, 则
参加反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

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设铁的物质的量是x，消耗的硫酸的物质的量是y，
Fe先与CuSO4反应，再与H2SO4反应，
因为a/56 > a/64，所以CuSO4反应完全， 剩余Fe与H2SO4反应，
则由定量关系得：
Fe----Cu
x      (a/64)mol
则x=(a/64)mol
Fe-------------------H2SO4
（a/56-a/64)mol       y
则y=（a/56-a/64)mol
所以
n(CuSO4):n(H2SO4)=x:y=(a/64):（a/56-a/64) =7:1。
故选B。
点评：此题要特别注意过量和不足的问题，计算之前就要根据条件作出判断。

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