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对于常温下pH均为4的三种溶液:①盐酸,②CH3COOH溶液,③NH4Cl溶液,下列说法中正确的是( )

A.溶液中由水电离出的c(H+):②>③
B.稀释100倍后溶液的pH:①<③
C.中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积:①<②
D.②和③等体积混合后的溶液:c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH)
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 78 次

②抑制水的电离，③促进水的电离，故由水电离出的c(H＋)：③>②，A错；稀释100倍后，③中NH4+水解程度增大，酸性：③>①，pH：①>③，B错；pH相等时物质的量浓度①<②，故中和相同体积的题述溶液消耗NaOH溶液的体积：①<②，C对；②③混合溶液中根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，由于②和③溶液的pH均为4，混合后溶液不可能呈中性，则D错。

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