下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

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试题分析：A. 常温下，pH=5的NaHSO3（电离程度大于水解程度）溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)正确；B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + 2c(CO32－) 是电荷守恒；C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)是质子守恒；正确；D. 常温下，将10mL0.lmol.L一1的盐酸与20mL0.1mol.L一1的氨水混合（一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度），所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl一)＞c(NH3·H2O)＞c(OH一)＞c(H＋)。故选AC。点评：1、所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。2、快速书写质子守恒的方法：第一步：盯基准物 （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。第二步：看基准物 、得质子产物和失质子产物相差的质子数第三步： 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证3、物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。

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