已知31 g白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量,下列两反应中:
P₄(s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅(s),△H = Q₁ kJ·mol^-1
4 P(红,s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅ (s),△H = Q₂ kJ·mol^-1
则下列说法中正确的是( )

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【错解分析】此题旨在考查对“放热反应”概念的理解和对“盖斯定律” 在化学反应中有关反应热的计算中的运用，属于中等难度题。【正解】根据白磷变成红磷放出 18.39 kJ热量可知，白磷所含的能量高，红磷所含的能量低，红磷比白磷稳定；红磷转化为白磷的反应是吸热反应。根据“盖斯定律”，将两方程式叠加得：P4(s) =" 4" P(红,s)，△H =(Q1 - Q2)kJ·mol-1＜0，因此Q1

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