试题分析:A:没有标明物质状态,错误;B:1molH2的质量是2g,反应放出热量应是285.8KJ,故B错,C对;D:书写燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数点评:书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外,还应注意以下几方面:(1)必须注明各反应物、生成物的状态(s、l、g、aq),不标“↑”和“↓”符号.(2)反应热△H与测定条件(温度、压强)有关,若不说明则指常温(25℃)、常压(101kPa)(3)△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边,并用“;”隔开.若为吸热反应,△H为“+”;若为放热反应,△H为“-”.△H的单位一般为kJ/mol.(4)热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量,不表示物质的分子或原子数,因此可以是整数或分数.(5)△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比.当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,但符号相反.(6)(6)书写燃烧热的热化学方程式时,应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数.
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