问题详情：

在100 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H⁺浓度减小,可采用的方法是( )

A.加热
B.加入0.1 mol·L^-1的醋酸溶液100 mL
C.加入少量的0.5 mol·L^-1的硫酸
D.加入少量的1 mol·L^-1的NaOH溶液

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 100 次

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题目解析：

醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加热时平衡右移，H+浓度增大，A项错；B项加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液100 mL后，离子浓度不变，平衡不移动；C项加硫酸H+浓度增大，平衡向左移动，醋酸电离程度减小；D项加NaOH后与H+反应，H+浓度减小，使上述平衡右移，电离程度增大。

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在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )

在100 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H⁺浓度减小,可采用的方法是( )