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缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响,Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3~13.3之间,是一种常用的缓冲溶液.下列有关该缓冲溶液的说法错误的是( )

A.加入少量强碱,发生反应HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O
B.加入少量强酸,发生反应HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-
C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(H₂PO₄^-)+2c(HPO₄^2-)+3c(PO₄^3-)
D.c(Na⁺)/2>c(PO₄^3-)+c(HPO₄^2-)+c(H₂PO₄^-)+c(H₃PO₄)>c(Na⁺)/3

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 73 次

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题目解析：

A、当加入少量碱时，溶液中氢氧根离子和HPO42-发生中和反应生成PO43-，故A正确；B、当加入少量酸时，发生的反应为PO43-+H+=HPO42-，故B错误；C、溶液呈电中性，即阴阳离子所带电荷总数相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-），故C正确；D、只要Na2HPO4/Na3PO4的量一定，溶液中所有的含有P原子的微粒之和为一定值，当溶质为Na2HPO4时，C（Na+）[c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）]=2；当溶质为Na3PO4，C（Na+）[c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）]=3，所以Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液中12C（Na+）＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞13c（Na+），故D正确故选B

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