某同学设计在KOH溶液中用铂作电极,利用CH₃OH和O₂的反应来构成原电池。下列说法正确的是( ):①正极上O₂得到电子,发生还原反应②每消耗1molCH₃OH可以向外电路提供6mole^-③该电池的总反应为:2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O④电池放电后,溶液的pH不断升高

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试题分析：利用CH3OH和O2的反应制成燃料电池，在电池反应中O2 作氧化剂，得电子发生还原反应，应该做电池正极，所以①正确；在反应中每消耗1molCH3OH反应1．5mol的O2 ，所以转移电子6mol，②正确；CH3OH和O2 反应是在碱性介质中进行的，所以生成的CO2 会与碱反应，反应式应该为2CH3OH+3O2 +4KOH=2K2CO3+6H2O，所以③错误；随着反应的进行，KOH逐渐被消耗，所以溶液的pH值不断下降，④错误；只有①②正确，故选A。

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