依据原电池的原理可知,负极是失电子的一极,且为电池总反应式中的反应物,故应为③Zn→Zn2++2e-;正极是得电子的一极,且也为电池总反应式中的反应物,故应为①Br2+2e-→2Br-。
以上为百科题库网整理的关于"某化学兴趣研究小组设想将反应Zn+Br<sub>2</sub>=ZnBr<sub>2</sub>组成原电池。现在有下列四个电极反应:①Br<sub>2</sub>+2e<sup>-</sup>→2Br<sup>-</sup>;②2Br<sup>-</sup>→Br<sub>2</sub>+2e<sup>-</sup>;③Zn→Zn<sup>2</sup><sup>+</sup>+2e<sup>-</sup>;④Zn<sup>2</sup><sup>+</sup>+2e<sup>-</sup>→Zn,负极和正极的反应式分别为( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_n608785f3b050b.html
相关题目推荐