向淀粉中加入少量稀H2SO4,并加热使之发生水解反应,为测定水解的程度,需下列试剂中的 ①氢氧化钠溶液 ②银氨溶液 ③新制氢氧化铜 ④碘水 ⑤氯化钡溶液
A.①⑤
B.②④
C.①③④
D.②③④
B.②④
C.①③④
D.②③④
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 105 次
淀粉水解生成葡萄糖，而葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液或新制银氨溶液反应。由于淀粉水解在硫酸的作用下进行的，所以在氧化葡萄糖之前，还应中和溶液中的硫酸，所以需要氢氧化钠。又因为点遇淀粉显蓝色，据此可以检验淀粉的存在，答案选C。
以上为百科题库网整理的关于"向淀粉中加入少量稀H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>,并加热使之发生水解反应,为测定水解的程度,需下列试剂中的 ①氢氧化钠溶液 ②银氨溶液 ③新制氢氧化铜 ④碘水 ⑤氯化钡溶液"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_n6087860296f10.html
相关题目推荐
- 在120℃和常压下,向100 mL CH<sub>4</sub>和N<sub>2</sub>的混合气体中通入300 mL O<sub>2</sub>,点燃使其完全反应,最后用足量的过氧化钠固体充分吸收,在相同条件下得到干燥气体340 mL,则反应前混合气体中CH<sub>4</sub>和N<sub>2</sub>的物质的量之比为
- 将Mg、Cu组成的mg混合物投入适量稀HNO<sub>3</sub>中恰好完全反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO<br>0. 896L(标准状况),向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL时,金属离子恰好沉淀完全,则形成沉淀的质量为
- 把7.2g铁粉投入到某HNO<sub>3</sub>溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO<sub>2</sub>和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的存在,则原HNO<sub>3</sub>溶液中HNO<sub>3</sub>的物质的量为
- 室温时,在容积为a mL的试管中充满NO<sub>2</sub>气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入bmLO<sub>2</sub>,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为cmL,且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是
- 体积为1升的干燥容器中充人HC1气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中,最终进入容器中液体的体积是
- 一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L<sup>-1</sup>的浓H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H<sup>+</sup>)=0.1 mol·L<sup>-1</sup>。则生成的气体中SO<sub>2</sub>和H<sub>2</sub>的体积比为
- 有一混合溶液,其中只含有Fe<sup>2+</sup>、Cl<sup>-</sup>、Br<sup>-</sup>、I<sup>-</sup>(忽略水的电离)其中Cl<sup>-</sup>、Br<sup>-</sup>、I<sup>-</sup>的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl<sup>-</sup>和Br<sup>-</sup>的个数比为3:1,则通入氯气、的物质的量与溶液中剩余的Fe<sup>2+</sup>的物质的量之比为
- 甲、乙两个烧杯中各盛有100 mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=1:2。则加入铝粉的质量为
- 将a mol Na和amol Al 一同投入m g足量水中,所得溶液密度为dg·cm<sup>-3</sup>,该溶液的质量分数为
- 有镁、铝混合物粉末10.2g, 将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中,若要使沉淀量达到最大值,则需加入<br>2mol/LNaOH溶液的体积
- 将等体积的AlCl<sub>3 </sub>溶液和NaOH溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原AlCl<sub>3</sub>溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比为
- 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中,如果SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成沉淀恰好完全溶解,则反应后混合溶液中K<sup>+</sup>浓度约为