已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄,则下列判断中正确的是

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试题分析：


选项A：因为非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强。 由于含酸的酸性为:HXO4> H2YO4>H3ZO4， 所以非金属性由强到弱的顺序为:X>Y>Z，A错误；


选项B： 非金属性越强，则气态氢化物的稳定越强，其氢化物的还原性就越弱，所以气态氢化物的还原由弱到强的顺序为:HX2Y3，所以B正确；


选项C： 根据Y元素形成含酸的化学式:H2YO4可知Y元素位于第VIA元素，Y可以是硫、硒等元素，所以C错误；


选项D：根据Z元素形成含酸的化学式:H3ZO4可知Z元素位于第VA元素，第VA元素最高价氧化物对应水化物形成的含氧酸中HNO3为强氧化性酸，其余酸没有强氧化性，硝酸的化学式也与H3ZO4不同，所以D错误。


故选B.

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