已知:H₂O(g)====H₂O(l) ΔH=Q₁ kJ·mol^-1 2H₂O(g)====2H₂(g)+O₂(g)ΔH=Q₂ kJ·mol^-1 CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=Q₃ kJ·mol^-1,则H₂和CH₄的燃烧热的比是

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根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应的1/2得H2燃烧的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l） ΔH=Q1-1/2Q2即H2的燃烧热为（Q1-1/2Q2） kJ·mol-1，由第三个热化学方程式知甲烷燃烧热为Q3 kJ·mol-1，故H2和CH4的燃烧热的比是（2Q1-Q2）/2Q3，答案为D项。

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