根据热化学方程(在101kpa时):S(s)+O₂(g)=SO₂(g);H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是( )

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A二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B错误；C由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C正确；D该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确故选B

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