0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(标准状况)H₂S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是( )

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A、1mol/L的NaOH溶液0.2L，溶质氢氧化钠物质的量为0.02mol，通入448mL（标准状况）H2S气体物质的量为0.02mol，发生反应为NaOH+H2S=NaHS+H2O，反应后的溶液为NaHS溶液，溶液中水解大于电离溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（S2-）＞c（H+）；故A正确；B、溶液中存在物料守恒为c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-），溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），两式合并得到c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S），故B正确；C、依据物料守恒分析c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-），故C错误；D、依据溶液中电荷守恒分析得到，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），故D错误；故选AB

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