百科题库网 分享最新题库资源与答题解析

(2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( )

A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 77 次

A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确故选C

以上为百科题库网整理的关于"(2004年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO<sub>2</sub>(s)+H<sub>2</sub>O(l)═Zn(OH)<sub>2</sub>(s)+Mn<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s),下列说法错误的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_n6087a722c0950.html

栏目最热

相关题目推荐