500mLKNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中,c(NO₃)=6.0mol/L.用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况),假设电解后溶液的体积仍为500mL.下列说法正确的是( )

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两极都收集到22.4L气体（标准状况），气体物质的量为1mol，阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，            4mol 4mol    1mol        电解过程中电子转移总数为4mol，两电极电子转移相同；                  阴极反应为Cu2++2e-=Cu；           1mol 2mol 1mol                 2H++2e-=H2↑；           2mol 2mol 1mol根据500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L，C（Cu2+）=1mol0.5L=2mol/L，溶液中存在电荷守恒为[K+]+2[Cu2+]=[NO3-]，计算[K+]=2mol/L；A、计算可知原混合溶液中K+的物质的量浓度为2 mol/L，故A错误；B、上述电解过程中共转移4mol电子，故B正确；C、电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；D、电解后溶液中H+的物质的量浓度是氢氧根离子减少的量减去氢离子减少量，浓度=4mol-2mol0.5L=4mol/L，故D错误；故选B

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