1L 0.1mol/L AgNO₃溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发)( )

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阳极电极反应为Ag-e-=Ag+；阴极电极反应为Ag+-e-=Ag；电池反应为4AgNO3+2H2O 通电 . 4Ag+O2↑+4HNO3；阴极析出银物质的量为0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol；A、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故A错误；B、阴极析出银物质的量为0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol；所以阳极不能生成氧气，故B错误；C、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol×6.02×1023=1.204×1022个；故C正确；D、依据电极反应的电子守恒，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误；故选C

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