现有七种物质PbO₂、MnSO₄、Pb(NO₃)₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O组成一个化学方程式,已知
PbO₂等三种物质为反应物,PbSO₄难溶于水。下列判断正确的是

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（1）PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水，则Pb元素的化合价降低，Mn元素的化合价升高，所以反应物为PbO2、MnSO4、HNO3，该氧化还原反应为5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O，
故答案为：5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O；
（2）Mn元素的化合价升高，被氧化，硝酸中各元素的化合价不变，反应中生成盐，则表现硝酸的酸性，
故答案为：+2价的Mn；酸；
（3）由n=cV=1L×0.6mol/L=0.6mol，PbSO4难溶于水，由反应可知，参加反应的PbO2为1mol，结合Pb元素的化合价变化可知转移的电子为1mol×（4-2）=2mol，故答案为：2；
（4）PbO2与浓盐酸发生氧化还原反应生成Pb2+、氯气，该反应为PbO2+4HCl═PbCl2+2H2O+Cl2↑，故答案为：B．

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