在100℃时,将甲醇.甲烷.氧气的混合气体放入一装有过量Na₂O₂固体的密闭容器中,不断用电火花引燃,充分反应后,测得密闭容器内气体压强为零,则原混合气体中甲醇.甲烷.氧气的体积比可能是( )

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从题目中可知，密闭容器内气体压强为零，即容器内气体都反应完全，无剩余气体时，压强才为零。
首先,先来看下以下几个反应的方程式：
1、 甲醇和氧气的反应：2 CH3OH + 3 O2  =  2 CO2 + 4 H2O
2、 甲烷和氧气的反应：   CH4 + 2 O2  =  CO2 + 2H2O
3、 二氧化碳和水分别与过氧化钠反应：2 CO2  + 2 Na2O2  =  2 Na2CO2 +O2
    2H2O  + 2 Na2O2  =  4 NaOH + O2 ↑

由1、2知 甲醇和甲烷在氧气中燃烧都是生成 CO2 和H2O，并且生成的CO2 和H2O在过量的Na2O2都将完全转化为O2 。
从3中得知每2mol的CO2可生成1mol的O2，每2mol的H2O可生成1mol的O2。
再回到1中的反应中得到的反应产物为2mol CO2 + 4mol H2O，可以和 Na2O2 反应得到3mol的O2，而要得到反应产物2mol CO2 + 4mol H2O，正好需要消3mol的O2 ，因此甲醇在氧气中燃烧需要O2，完全可以在燃烧的过程当中自己供应，不需多余的氧气，只要一开始有O2参与就可，但并不要消耗O2。

再回到2中的反应中，为方便计算，化学方程式系数都×2 得 
2CH4 + 4O2  =  2CO2 + 4H2O
在此反应中，得到的反应产物的2mol CO2 + 4mol H2O，同理，可以和 Na2O2 反应得到3mol的O2，而在此反应中，要得到反应产物2mol CO2 + 4mol H2O，需要4 mol的O2，因此2mol的甲烷在氧气中燃烧需要4 mol的O2，从自身的反应产物和Na2O2仅可以得到3mol的O2，要使反应完全还需另外提供1mol的O2，也就是甲烷与氧气2：1时此反应可以进行完全。
结论：在1的反应中可以借用2中的氧气，但并不要消耗，最后还是还给2反应式，所以只要满足CH4：O2＝2：1即可，甲醇可以与之任意比，即CH3OH ：CH4：O2：＝x：2：1

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