将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08 mol,放出标准状况下气体0.224 L.则下列判断中正确的是( )

A.无法计算原混合物的质量a
B.原混合物中n(Fe)∶n(Fe₂O₃)=2∶1
C.向溶液中滴入KSCN溶液,显红色
D.此时溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量之比为3∶1

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FE+2HCL=FECL2+H2
1 2 1 1
0.224/22.4=0.01 消耗盐酸为0.01*2=0.02mol
消耗铁0.01mol，生成氯化亚铁0.01mol
FE2O3+6HCL=2FECL3+3H2O
1 6 2
0.0.6 消耗盐酸为0.08-0.02=0.06mol
消耗氧化铁0.01mol 生成氯化铁0.02mol

原混合物中原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=1:1 A错误
B正确
C可以计算
D此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量1:2

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