已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为:aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O(化学计量数均为正整数).若a=12,且铁与硝酸恰好完全反应,则b的取值范围(   )

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解:解:当铁失去的电子最少,即铁完全转化为Fe²⁺,一个硝酸根离子得4个电子,即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N₂O时,消耗的硝酸最少.
所以该反应方程式为:
4Fe+2NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+N₂O↑+5H₂O
4   2
12  b
b=6
当铁失去的电子最多,即铁完全转化为Fe³⁺,一个硝酸根离子得3个电子,即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为NO时,消耗的硝酸最多.
发生的反应方程式为:
Fe+NO₃^-+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O
1  1
12 b
b=12
所以b的取值范围为:6故选:A.

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