问题详情：

25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH^-)与由水电离出的c(OH^-)之比为( )

A.10¹⁰:1
B.5×10⁹:1
C.10⁸:1
D.1:1

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 69 次

验证码:

题目解析：

解:pH=11的NaOH溶液,水电离的c(H⁺)=10^-11mol/L,根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c(OH^-)=

mol/L=10^-3mol/L,而由水电离产生的c(OH^-)=c(H⁺)=10^-11mol/L,所以由氢氧化钠电离出的OH^-离子浓度与水电离出的OH^-离子浓度之比:10^-3mol/L:10^-11mol/L=10⁸,
故选:C.

以上为百科题库网整理的关于"25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH<sup>-</sup>)与由水电离出的c(OH<sup>-</sup>)之比为(   )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_n6087b12980f7e.html

25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH-)与由水电离出的c(OH-)之比为( )

25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH为11,则该溶液中由NaOH电离出的c(OH^-)与由水电离出的c(OH^-)之比为( )