25℃时,5 mL0.1 mol·L^-1 H₂SO₄和15mL0.1 mol·L^-1 NaOH溶液相混合并稀释至500mL,所得溶液的pH为

---

---

---

解:5mLO.1mol?L^-1 H₂SO₄中氢离子的物质的量为:5×10^-3L×0.1mol/L×2=1×10^-3mol,
15mL0.1mol?L^-1 NaOH 溶液中含有的氢氧根离子的物质的量为:15×10^-3L×0.1mol/L=1.5×10^-3mol,
两溶液混合后,氢氧化钠过量,剩余的氢氧根离子的物质的量为:1.5×10^-3mol-1×10^-3mol=5×10-4mol,
稀释至500mL后溶液中氢氧根离子的浓度为:c(OH^-)=5×10^?4/0.5(mol/L)=1×10^-3mol/L,
常温下溶液中氢离子浓度为:c(H⁺)=1×10^?14/(1×10^?3)mol/L=1×10^-11mol/L,
稀释后溶液的pH=-lg c(H⁺)=lg1×10^-11=11,
故选B.

以上为百科题库网整理的关于"25℃时,5 mL0.1 mol·L^-1 H₂SO₄和15mL0.1 mol·L^-1 NaOH溶液相混合并稀释至500mL,所得溶液的pH为"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_n6087b129d9039.html