已知:
2H₂(g) +O₂(g)==2H₂O(1) △H=-571.6 kJ·mol^-1
C₃H₈(g) +5O₂(g)== 3CO₂(g) +4H₂O(1) △H= -2220kJ·mol^-1
设有氢气和丙烷的混合气体5 mol,完全燃烧时放出热量3847 kJ,则混合气体中,氢气和丙烷的体积比是

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解:设混合气中H₂的物质的量为n,则C₃H₈的物质的量为5mol-n.根据题意,列方程为:
285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×(5mol-n)=3847kJ
解得 n=3.75mol;C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol.
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3.75 mol:1.25 mol=3:1.
故选:B

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