38.4g铜,即0.6mol,生成的硝酸铜Cu(NO3)2为0.6mol,22.4L气体,即1mol,可能为(NO2)或(NO2+NO),不管怎样,一个NO2和NO分子中只含一个N原子,所以根据N原子守恒,得到被还原的硝酸的物质的量为1mol,所以参加反应的硝酸的物质的量=1+0.6*2=2.2mol。
以上为百科题库网整理的关于"38.4g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标况)(不考虑N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>的生成),则反应消耗的硝酸的物质的量是"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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